問題のストック：一部の問題の解答

１．(1) 　2AgF + 　CaCl2 → 2AgCl + 　CaF2

ヒント：Ag+はCa2+より柔らかい酸，Cl-はF-より柔らかい塩基

(2) 　ZnO + 　2LiC4H9 → Li2O + 　Zn(C4H9)2
ヒント：Zn2+はLi+より柔らかい酸，C4H9-はO²-より柔らかい塩基

(3) 　LiBH4 + 　NH4Cl → 　H3B･NH3 + 　LiCl + 　H2
ヒント：BH3は比較的固い酸なので、柔らかいH-よりも固いNH3を好む。

２．(1) 　CaH2 + 2H2O → Ca (OH)2 + 2H2 H: -1→0，H: +1→0

(2) 　NH4NO2 → 2H2O + N2 　　　　N: -3→0，N: +3→0

(3) 　NH4NO3 → 2H2O + N2O N: -3→+1，N: +5→+1

(4) 　4H3PO3 → 　PH3 + 3H3PO4 P: +3→+5，P: +3→-3

(5) 　2(CH3)3SiCl + 　H2O → 　(CH3)3SiOSi(CH3)3 + 2HCl　なし

(6)　 3NaBH4 + 　BF3 → 2B2H6 + 3NaF　（BH4-でBを電気陰性度を考えて金属に準じて+3、Hを-1とすれば酸化還元反応ではない。一方、Bは非金属なので定義に従いHを+1とすると、BH4-のBは-5となる。その場合、BH4-: -5→-3，BF3: +3→-3の酸化還元反応となる。）

３．赤が酸、青が塩基。
(1) CH3COOH + H2SO4 → CH3COOH2⁺ + HSO4^-　　(a)

(2) NH3 + BF3 → BF3･NH3　　(b)

(3) NH4Cl + KNH2 → KCl + 2NH3　　(a) NH4⁺、NH2^-

(4) SbF5 + BrF3 → SbF6^- + BrF2⁺　　(b) F^-

(5) Ag⁺ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]⁺　　(b)

電解質溶液

１．（SAからのコメント）計算して得られた数値だけを答えている回答が目立つが、問題が求めているのは物理量なので、単位を明記しなければ、問題に解答したことにはならない。計算に必要な数値を計算器に正しく入力すれば、回答の数値は計算器が正しく求めてくれる。しかし、物理量の単位は人間が判断しなければならない。

２．（ヒント）p. 96、図5.3のようなグラフにΛmを√cに対してプロットし、5.9式にあてはめて、直線部分を√c = 0に外挿して求める。

（コメント）これは、実験データに基づく解析の例である。データのどの範囲を直線と考えるかによって得られる値は変わるので、単一の正解があるわけではない。また、文献値や計算値と合わないことも実験ではよく起こる。

（SAからのコメント）グラフを描くときは、縦軸と横軸がそれぞれ何の値を示すかを明記すること。その際、べき数と単位を忘れてないこと。

１（１）AlH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3H2
（２）AlH3: -1 → 0, H2O: +1 → 0
（３）ヒント：H+が消費され，OH-が生じた。

ｐブロック元素

１ (1) N2O：N≡N+−O-　　N-＝N+＝O　（N−N＝O）
　　　　　　　中心のN原子はローンペアを持たず，sp混成より直線形
　　　　O3：O＝O: +−O-　　O -−O: +＝O　　
　　　　　　　中心のO原子はローンペアを持ち，sp2混成より三角形
(2) N3-はN2Oと電子数が同じ。N-＝N+＝N-　（N−N＝N-　　N-＝N−N）
　　　構造もN2Oに近い。中心のN原子はローンペアを持たず，sp混成より直線形

２（１）2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
（２）2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 → 2K2SO4 + I2 + 2H2O + 2NO

３　SiO2，Siを中心とし，Oを４つの頂点とする正四面体構造が，各頂点を共有している。

全般

１．RuO4，OsO4